Termodinámica/Entropía

A primeira lei da termodinámica resume as observacións sobre a enerxía. Podemos prever que a enerxía total é mantida durante calquera transformación. Esta lei, en cambio, non permite prever o sentido espontáneo de evolución dun sistema. Numerosas reacións químicas espontáneas ocorren xunto cunha mudanza de enerxía $E$ negativo. Evidentemente, a primeira lei da termodinámica respéctase pois a perda de enerxía do medio reacional (o sistema) é exactamente compensada pola ganancia de enerxía (en xeral calor) do mundo externo (medio ambiente).

Estas reacións chámanse exotérmicas xa que "emiten" calor. O sinal de $\Delta E$ , así a todo, non é un criterio para prever o sentido espontáneo dun proceso: numeras transformacións acontecen espontaneamente a pesar de seren

endotérmicas (por exemplo a vaporización dun líquido na súa temperatura de ebulición, onde $\Delta E$ 0 e cando o medio ambiente fornece enerxía ao sistema)

ou aínda sen mudanza de enerxía (por exemplo, a mestura de dous gases perfectos)

1. Ecuacións de estado dos gases: 1.1 Ecuación de estado dos gases perfectos / 1.2. Gases reais / 1.3. Ecuación de estado de Van der Waals / 1.4. Estados correspondentes / 1.5. Outras ecuacións de estado

2. Primeira lei da termodinámica: 2.1. Primeira lei / 2.2. Expresión cuantitativa do traballo de expansión / 2.3. Entalpía / 2.4. Capacidade calorífica / 2.5. Aplicación aos gases perfectos / 2.6. Termoquímica / 2.7. Traballo, calor e metabolismo - Aplicación aos seres vivos

3. Entropía: 3.1. Elementos de termodinámica estatística / 3.2. Segunda lei da termodinámica / 3.3. Variación da entropía durante procesos reversíbeis / 3.4. Evolución térmica espontánea / 3.5. Variación de entropía durante procesos irreversiveis / 3.6. Variación de entropía dos gases perfectos-Ciclo de Carnot

4. Relacións fundamentais da termodinámica: 4.1. As relacións fundamentais / 4.2. Variación da enerxía libre coa temperatura.Relación de Gibbs-Helmhotz / 4.3. Variación isoterma da enerxía co volume.Presión interna / 4.4. Relación entre Cp e Cv / 4.5. Variación de entropía e de enerxía dun gas de Van der Waals / 4.6. Efecto da presión sobre a entalpía / 4.7. Enerxía libre e traballo máximo

5. Equilibrio de fases dun corpo puro: 5.1. Variación da enerxía libre coa temperatura e a presión / 5.2. Presión de vapor / 5.3. Ecuación de Clapeyron / 5.4. Diagrama de fases dun corpo puro